Đốt cháy một hỗn hợp gồm H 2 và cacbon oxit có khối lượng là 13,6 gam cần dùng hết 17,92 lít khí O 2 (đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO 2 và hơi nước. a

Đốt cháy một hỗn hợp gồm H 2 và cacbon oxit có khối lượng là 13,6 gam cần dùng hết 17,92
lít khí O 2 (đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO 2 và hơi nước.
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu
c) Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp đầu

0 bình luận về “Đốt cháy một hỗn hợp gồm H 2 và cacbon oxit có khối lượng là 13,6 gam cần dùng hết 17,92 lít khí O 2 (đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO 2 và hơi nước. a”

  1.  nO2 = 0,8 mol

    Gọi x,y lần lượt là số mol của H2 và CO ( x,y > 0 )

    2H2 + O2 —to—> 2H2O

    x…….0,5x………………x

    2CO + O2 —to–> 2CO2

    y……….0,5y…………y

    Ta có hệ

    {2x+28y=13,60,5x+0,5y=0,8{2x+28y=13,60,5x+0,5y=0,8

     {x=1,2y=0,4{x=1,2y=0,4

    ⇒ mH2 = 1,2.2 = 2,4 (g)

    ⇒ mCO = 0,4.28 = 11,2 (g)

    ⇒ Vhỗn hợp = ( 1,2 + 0,4 ).22,4 = 35,84 (l)

    ⇒ %H2 = 1,2.22,4.100%35,841,2.22,4.100%35,84 = 75%

    ⇒ %CO = 0,4.22,4.100%35,840,4.22,4.100%35,84 = 25%

    Bình luận
  2. a) 2H2 + O2 → 2H2O (Nhiệt độ 550 độ C, cháy trong không khí)

         x         x/2

      2CO + O2 → 2CO2  (nhiệt độ)
      y          y/2

    b) Gọi x là nH2, y là nCO

    Lập hệ PT: 2X+28Y=13,6

                      X/2+Y/2=17,92/ 22,4

    –>X=1,2  , Y=0,4 Mol

    mH2=n. M=1,2. 2=2,4g

    mCO=0,4. 28=11,2g

    c) V H2=n. 22,4=1,2. 22,4=26,88 L

       V CO=0,4. 22,4=8,96 L

    %V H2==75%

    –>%V CO=100-75=25%

     

    Bình luận

Viết một bình luận