Đốt cháy một hỗn hợp gồm H 2 và cacbon oxit có khối lượng là 13,6 gam cần dùng hết 17,92
lít khí O 2 (đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO 2 và hơi nước.
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu
c) Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp đầu
nO2 = 0,8 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của H2 và CO ( x,y > 0 )
2H2 + O2 —to—> 2H2O
x…….0,5x………………x
2CO + O2 —to–> 2CO2
y……….0,5y…………y
Ta có hệ
{2x+28y=13,60,5x+0,5y=0,8{2x+28y=13,60,5x+0,5y=0,8
⇒ {x=1,2y=0,4{x=1,2y=0,4
⇒ mH2 = 1,2.2 = 2,4 (g)
⇒ mCO = 0,4.28 = 11,2 (g)
⇒ Vhỗn hợp = ( 1,2 + 0,4 ).22,4 = 35,84 (l)
⇒ %H2 = 1,2.22,4.100%35,841,2.22,4.100%35,84 = 75%
⇒ %CO = 0,4.22,4.100%35,840,4.22,4.100%35,84 = 25%
a) 2H2 + O2 → 2H2O (Nhiệt độ 550 độ C, cháy trong không khí)
x x/2
2CO + O2 → 2CO2 (nhiệt độ)
y y/2
b) Gọi x là nH2, y là nCO
Lập hệ PT: 2X+28Y=13,6
X/2+Y/2=17,92/ 22,4
–>X=1,2 , Y=0,4 Mol
mH2=n. M=1,2. 2=2,4g
mCO=0,4. 28=11,2g
c) V H2=n. 22,4=1,2. 22,4=26,88 L
V CO=0,4. 22,4=8,96 L
%V H2=26,88.100/26,88+8,96=75%
–>%V CO=100-75=25%