Đốt cháy một lượng hỗn hợp X gồm etan và propan ta thu được CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích 11 : 15. Thành phần % theo khối lượng của etan trong X là:
Đốt cháy một lượng hỗn hợp X gồm etan và propan ta thu được CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích 11 : 15. Thành phần % theo khối lượng của etan trong X là:
Giả sử sau phản ứng thu được $11$ mol $CO_2$, $15$ mol $H_2O$
Gọi $x$, $y$ là số mol $C_2H_6$, $C_3H_8$
Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=2n_{C_2H_6}+3n_{C_3H_8}$
$\to 2x+3y=11$ $(1)$
Bảo toàn $H$:
$n_{H_2O}=3n_{C_2H_6}+4n_{C_3H_8}$
$\to 3x+4y=15$ $(2)$
Từ $(1)(2)\to x=1; y=3$
Vậy: $\%m_{C_2H_6}=\dfrac{1.30.100}{1.30+3.44}=18,52\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giả sử số mol CO2 và H2O là 0,11 và 0,15 mol
BT O -> nO2=0,185mol ->mO2=5,92g
BTKL->mX=1,62g
Gọi số mol C2H6 và C3H8 là a và b
ta có :mX=30a+44b=1,62(1)
nC =2a+3b=0,11(2) từ (1) và (2) -> a=0,01 b= 0,02
-> %C2H6=18,51%