Đốt cháy photpho trong bình chứa 5,6 lít O2(ĐKTC)
a,tính khối lượng của photpho và chất sản phẩm?
b, Cần bao nhiêu gam Kaliclorat(KClO3)để điều chế được lượng oxi nói trên?
Đốt cháy photpho trong bình chứa 5,6 lít O2(ĐKTC)
a,tính khối lượng của photpho và chất sản phẩm?
b, Cần bao nhiêu gam Kaliclorat(KClO3)để điều chế được lượng oxi nói trên?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$
$n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{P}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,2mol.$
$⇒m_{P}=0,2.31=6,2g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_{P}=0,1mol.$
$⇒m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g.$
$b,PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\frac{1}{6}mol.$
$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{1}{6}.122,5=20,416g.$
chúc bạn học tốt!
a, $4P+ 5O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2P_2O_5$
$n_{O_2}= \frac{5,6}{22,4}= 0,25 mol$
=> $n_P= 0,2 mol; n_{P_2O_5}= 0,1 mol$
$m_P= 0,2.31= 0,2.31= 6,2g$
$m_{P_2O_5}= 0,1.142= 14,2g$
b, $2KClO_3 \buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+ 3O_2$
=> $n_{KClO_3}= \frac{1}{6} mol$
=> $m_{KClO_3}= \frac{122,5}{6}= 20,4g$