Đốt cháy V lit etilen, thu được 9g hơi nước . Hãy tính thể tích etilen và thể tích không khí cần dùng . Biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí , c

$ n_{H_2O} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{9}{18} = 0,5 (mol) $ 

$ C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O $ 

Theo phương trình : 

$ n_{C_2H_4} = \dfrac{1}{2} × n_{H_2O} = \dfrac{1}{2} × 0,5 = 0,25 (mol) $ 

$ n_{O_2} = \dfrac{3}{2} × n_{H_2O} = \dfrac{3}{2} × 0,5 = 0,75 (mol) $ 

$ \to V_{C_2H_4} = n × 22,4 = 0,25 × 22,4 = 5,6 (l) $ 

$ \to V_{O_2} = n × 22,4 = 0,75 × 22,4 = 16,8 (l) $ 

Vì thể tích $O_2$ chỉ chiếm $20\%$ không khí nên : 

$ V_{kk} = \dfrac{16,8}{20} × 100 = 84 (l) $