Đốt cháy V lít hỗn hợp gồm CO và H2 cần dùng 3,36 lítO2(đktc) thu được 1,8g H2O
a) Viết PTHH
b) Tính V mỗi khí hỗn hợp ban đầu
c) Tính khối lượng CO2
Đốt cháy V lít hỗn hợp gồm CO và H2 cần dùng 3,36 lítO2(đktc) thu được 1,8g H2O
a) Viết PTHH
b) Tính V mỗi khí hỗn hợp ban đầu
c) Tính khối lượng CO2
Đáp án:
b) \({V_{CO}} = 4,48{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)
c) \({{\text{m}}_{C{O_2}}} = 8,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2CO + {O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2}\)
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)
Ta có: \({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{1,8}}{{18}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{CO}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{CO}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{CO}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
\({n_{C{O_2}}} = {n_{CO}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{C{O_2}}} = 0,2.44 = 8,8{\text{ gam}}\)