Đốt cháy V lit hỗn hợp gồm CO và SO2 cần dùng 5,6l khí O2 (đktc) thu được 4,4g CO2
a)Viết PTHH
b)Tính V mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
c)Tính khối lượng SO3 tạo thành
Đốt cháy V lit hỗn hợp gồm CO và SO2 cần dùng 5,6l khí O2 (đktc) thu được 4,4g CO2
a)Viết PTHH
b)Tính V mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
c)Tính khối lượng SO3 tạo thành
Đáp án:
b) \(\% {V_{CO}} = 20\% ;\% {V_{S{O_2}}} = 80\% \)
c) \({{\text{m}}_{S{O_3}}} = 32{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2CO + {O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2}\)
\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2S{O_3}\)
Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{4,4}}{{44}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CO}}\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{CO}} + \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{CO}} = \frac{{0,1}}{{0,1 + 0,4}} = 20\% \to \% {V_{S{O_2}}} = 80\% \)
\({n_{S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{S{O_3}}} = 0,4.(32 + 16.3) = 32{\text{ gam}}\)