Đốt cháy V lít khí metan( dktc) thu đucợ 1,8 g hơi nước
a, hãy tính V và thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí metan trên
b, dẫn toàn bộ sản phẩm của phản ứng đốt cháy đi qua nước vôi trung dư, tính khối lượng kết tủa thu đc
a,
$n_{H_2O} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{1,8}{18} = 0,1 (mol) \\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O \\ V_{CH_4} = n . 22,4 = \dfrac{1}{2}.0,1.22,4 = 1,12(l) \\V_{O_2} = n . 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) $$\\$ Do thể tích $O_2$ chỉ chiếm $20\%$ không khí nên : $\\$ $V_{kk} = \dfrac{V_{O_2}}{20}.100 = \dfrac{2,24}{20}.100 = 11,2 (l) \\ n_{CO_2} = \dfrac{1}{2}.n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}.0,1 = 0,05 (mol) $
b,
$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3↓ + H_2O \\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,05 (mol) \\ \rightarrow m_{CaCO_3} = n . M = 0,05 . 100 = 5 (g)$
Đáp án:
nH2O=0.1 mol
CH4+2O2-nhiệt độ–> CO2+2H2O
0.05<-0.1<—————0.05<-0.1 mol
VCH4= 0.05×22.4=1.12 lít
Vkk= (0.1×22.4)x5=11.2 lít
b) CO2+Ca(OH)2–> CaCO3+H2O
0.05<—————0.05 mol
mCaCO3= 0.05×100=5g
Giải thích các bước giải: