: Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chưa 96% CH4, 2 % N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa.
a. Viết các PT hóa học( biết N2, CO2 không cháy)
b. Tính V(đktc)
: Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chưa 96% CH4, 2 % N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa.
a. Viết các PT hóa học( biết N2, CO2 không cháy)
b. Tính V(đktc)
Đáp án:
Phản ứng đốt cháy: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)
N2 và CO2 không cháy Khi được hấp thụ vào dung dịch,
Ca(OH)2 có phản ứng sau: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (2)
Thể tích CH4 là: V/100 x 96 = 0,96 V
Thể tích CO2 là: V/100 x 2 = 0,02 V
Theo phản ứng (1) thể tích CO2 tạo ra là 0,96V
Vậy thể tích CO2 thu được sau khi đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V
Số mol CO2 thu được là (0,98V: 22,4)
Theo (2) số mol CaCO3 tạo ra bằng số mol CO2 bị hấp thụ
=> nCO2 = 4,9: 100 = 0,049 (mol)
Ta có phương trình: (0,98V: 22,4) = 0,049
=> V = (22,4 x 0,049): 0,98 = 1,12(l)