đốt hoàn toàn 1,77g hợp chất hữu cơ a rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình 1 chứa H2SO4 đậm đặc và bình 2 chứa KOH dư thấy khối lượng bình 1 tăng lên 2,43g, bình 2 tăng thêm 3,96g và thoát ra 336 ml( đktc) khí nitơ. Xác định công thức phân tử của A biết phân tử chất A có đúng 1 nguyên tử N.
Đáp án:
\(A\) là \(C_3H_9N\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 thì nước bị giữ lại, qua bình 2 thì \(CO_2\) bị giữ lại.
\({m_{{H_2}O}} = 2,43{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{2,43}}{{18}} = 0,135{\text{ mol}}\)
\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,27{\text{ mol}}\)
\({m_{C{O_2}}} = 3,96{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_C} = \frac{{3,96}}{{44}} = 0,09{\text{ mol}}\)
\({n_{{N_2}}} = \frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_N} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {n_O} = \frac{{1,77 – 0,09.12 – 0,27 – 0,03.14}}{{16}} = 0\)
\( \to {C_A} = \frac{{0,09}}{{0,03}} = 3;{H_A} = \frac{{0,27}}{{0,03}} = 9\)
Vậy \(A\) là \(C_3H_9N\)
Đáp án:
C3H9N
Giải thích các bước giải:
ta có sơ đồ: A+O2→CO2+H2O+N2
⇒ trong A chứa C, H, N và có thể có O
khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H2O
⇒ mH2O=2,43(g)
⇒ nH2O=0,135 (mol)
⇒ nH(A)=nH(H2O)=0,135*2=0,27(mol)
khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO2
⇒ mCO2=3,96(g)
⇒ nCO2=0,09(mol)
⇒ nC(A)=nC(CO2)=0,09(mol)
nN2=0,015(mol)
⇒ nN(A)=0,03(mol)
mA=mC(A)+mH(A)+mN(A)+mO(A)
⇒ 1,77=0,09*12 + 0,27 + 0,03*14 + mO(A)
⇒ mO(A)=0(g)
⇒ trong A chỉ chứa C, H, N
đặt công thức phân tử của A là CxHyNz (x,y,z ∈ N*)
⇒ x:y:z=0,09:0,27:0,03=3:9:1
⇒ công thức đơn giản: (C3H9N)n
mà A có đúng 1 ngyên tử N nên n=1
⇒ công thức phân tử của A là C3H9N