Đốt nóng dây sắt ngoài không khí được chất rắn A. Toàn bộ A phản ứng vừa hết với 400ml dung dịch HCl 2M. Viết các phương trình phản ứng . Tính số gam Fe ban đầu
Đốt nóng dây sắt ngoài không khí được chất rắn A. Toàn bộ A phản ứng vừa hết với 400ml dung dịch HCl 2M. Viết các phương trình phản ứng . Tính số gam Fe ban đầu
$3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$
$Fe_3O_4+8HCl\to 2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O$
$n_{HCl}=0,4.2=0,8(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{n_{HCl}}{8}=0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,3(mol)$
$\to m_{Fe}=0,3.56=16,8g$
Đáp án:
\(16,8g\)
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng:
\(3Fe+2O_{2} \to Fe_{3}O_{4}\)
\(Fe_{3}O_{4}+8HCl \to FeCl_{2}+2FeCl_{3}+4H_{2}O\)
Ta có: $nHCl=2.0,4=0,8mol$
\(\to nFe_{3}O_{4}=\frac{nHCl}{8}=\frac{0,8}{8}=0,1mol\)
Ta có: $nFe=3nFe_{3}O_{4}=3.0,1=0,3mol$
\(\to mFe=56.0,3=16,8g\)