@dothingocbich giúp em vs ạ TT
Có 5 bình hoá chất bị mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: Na2CO3, NaNO3, HCl, Na2SO4, H2SO4. Nếu chỉ dùng dung dịch BaCl2 làm thuốc thử thì có thể nhận ra bao nhiêu dung dịch? Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
Đáp án :
– Trích mỗi mẫu thử 1 ít
– Lần lượt cho tác dụng với dung dịch BaCl2 , thấy có kết tủa trắng là Na2CO3 ; Na2SO4 và H2SO4
( nhóm I )
Ta có :
BaCl2 + Na2CO3 -> 2NaCl + BaCO3
BaCl2 + Na2SO4 -> 2NaCl + BaSO4
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
– Ko có hiện tượng j xảy ra là NaNO3 và HCl( nhóm II)
– Lấy lần lượt các chất trong nhóm II tác dụng với các chất trong nhóm I, nếu thấy có bọt khí không màu thoát ra thì chất nhóm I là Na2CO3, nhóm II là chất HCl.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
– Tiếp theo, lấy lần lượt 2 chất còn lại trong nhóm I là H2SO4 và Na2SO4 tác dụng với Na2CO3. Nếu thấy có bọt khí không màu thoát ra thì chất trong nhóm I là H2SO4
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
Chúc em học tốt !
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trích mẫu thử
Cho dung dịch $BaCl_2$ vào các mẫu thử trên :
– mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $Na_2CO_3,H_2SO_4,Na_2SO_4$.Gọi là nhóm I
$Na_2CO_3 + BaCl_2 → BaCO_3 + 2NaCl$
$H_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4 + 2HCl$
$Na_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4 + 2HCl$
– mẫu thử nào không có hiện tượng gì là $HCl,NaNO_3$.Gọi là nhóm II
Thu lấy kết tủa ở phản ứng trên , cho vào các mẫu thử nhóm II
– chất nào tạo bọt khí không màu không mùi là $HCl$
$2HCl + BaCO_3 → BaCl_2 + CO_2 + H_2O$
– chất nào không có hiện tượng gì là $NaNO_3$
Cho dung dịch HCl vừa nhận được vào các mẫu thử nhóm I
– chất nào tạo khí không màu không mùi là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + 2HCl → 2NaCl + CO_2 + H_2O$
Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vừa nhận được vào hai mẫu thử còn lại của nhóm I :
– chất nào tạo khí không màu không mùi là $H_2SO_4$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
– chất nào không có hiện tượng gì là $Na_2SO_4$