Đun 0.04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO2 qua cacbon nung đỏ, thu được 0.075 mol hỗn hợp Y gồm CO,H2 và CO2 . Cho Y đi qua 45 ml dung dịch Ba(OH)2

0 bình luận về “Đun 0.04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO2 qua cacbon nung đỏ, thu được 0.075 mol hỗn hợp Y gồm CO,H2 và CO2 . Cho Y đi qua 45 ml dung dịch Ba(OH)2”

1. Đáp án:

   \({m_{BaC{O_3}}} = 0,788g\)

   Giải thích các bước giải:

   Hỗn hợp trên đi qua cacbon nung đỏ, ta có phương trình:

   $C + {H_2}O \to CO + {H_2} $

   $C + C{O_2} \to 2CO $

   Nhận thấy, số mol khí tăng bằng số mol $C$ phản ứng.

   \({n_C} = 0,075 – 0,04 = 0,035mol\)

   Bảo toàn electron ta có:

   \(\begin{array}{l}
   C \to {C^{4 + }} + 4e\\
   {C^{4 + }} + 2e \to {C^{2 + }}\\
   2{H^ + } + 2e \to {H_2}\\
    \to 4{n_C} = 2{n_{CO}} + 2{n_{{H_2}}}\\
    \to {n_{CO}} + {n_{{H_2}}} = 0,07mol
   \end{array}\)

   \( \to {n_{C{O_2}}}(Y) = {n_Y} – ({n_{CO}} + {n_{{H_2}}}) = 0,075 – 0,07 = 0,005mol\)

   Khi cho hỗn hợp Y qua dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) ta có:

   ${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,045 = 4,{5.10^{ – 3}}\,\,mol$

   Ta có: $\frac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{4,{{5.10}^{ – 3}}.2}}{{{{5.10}^{ – 3}}}} = 1,8 \to $ tạo hai muối $CO_3^ – ;\,\,HCO_3^ – $

   ${n_{CO_3^{2 – }}} = {n_{O{H^ – }}} – {n_{C{O_2}}} = 4,{5.10^{ – 3}}.2 – {5.10^{ – 3}} = 0,004\,\,mol$

   Ta có: 

   $\begin{gathered} B{a^{2 + }}\,\,\,\,\, + \,\,\,CO_3^{2 – } \to BaC{O_3} \downarrow \,\,\,\,\,\, \hfill \\ 4,{5.10^{ – 3}}\,\,\,\,{4.10^{ – 3}} \to \,{4.10^{ – 3}}\,\,\,mol \hfill \\ \to {m_ \downarrow } = {4.10^{ – 3}}.197 = 0,788\,\,gam \hfill \\ \end{gathered} $

   Bình luận

2. nC = 0,075 – 0,04 =0,035

   Bảo toàn electron : 4nC = 2nCO + 2nH2

   -> nCO + nH2 = 0,07

   -> nCO2(Y) = nY – (nCO + nH2) = 0,005

   nBa(OH)2 = 0,0045 -> nBaCO3 = 0,004 

   -> mBaCO3 = 0,778

                                                     học tốt@MINH

   Bình luận