Đun nóng 35,6g hỗn hợp Y gồm Zn,S( không có không khí) thu được hỗn hợp rắn A. Cho A vào dd HCl dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B. Tính khối lượng chất trong Y
Đun nóng 35,6g hỗn hợp Y gồm Zn,S( không có không khí) thu được hỗn hợp rắn A. Cho A vào dd HCl dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B. Tính khối lượng chất trong Y
Đáp án:
26g và 9,6 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + S \to ZnS\\
ZnS + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}S\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
hhY:Zn(a\,mol),S(b\,mol)\\
nZnS = nS = b\,mol \Rightarrow n{H_2}S = b\,mol\\
nZn = a – b\,(mol) \Rightarrow n{H_2} = nZn = a – b\,(mol)\\
nB = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
65a + 32b = 35,6\\
a – b + b = 0,4\\
\Rightarrow a = 0,4\,b = 0,3\\
mZn = 0,4 \times 65 = 26g\\
mS = 35,6 – 26 = 9,6g
\end{array}\)
Gọi $x$, $y$ là số mol $Zn$, $S$
$\Rightarrow 65x+32y=35,6$ $(1)$
Khí B là hỗn hợp nên trong A có $Fe$, $FeS$
$Fe+S\to FeS$
$n_{FeS}=y (mol)$
$n_{Fe\text{dư}}=x-y(mol)$
$n_B=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow x-y+y=0,4$
Giải hệ: $x=0,4; y=0,3$
$m_{Zn}=0,4.65=26g$
$m_S=0,3.32=9,6g$