Đun nóng 36g axit axetic với 23g rượu etylic có mặt H2SO4 đậm đặc
A, Viết phương trình hóa học của phản ứng và gọi tên sản phẩm
B, Tính thể tích este thu được sau phản ứng, nếu hiệu suất của phản ứng là 60% , biết khối lượng riêng của este là 0,789g/ ml
( Cho biết: C = 12, H = 1 , O = 16 , Na = 23 , Br = 80 các khí đo ở điều kiện chuẩn)
giúp mình với mọi người ơi , tại mình sắp thi rồi
Đáp án:
\({V_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 33,46{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}C{H_3}COO{C_2}{H_5} + {H_2}O\)
Sản phẩm tạo ra là \(CH_3COOC_2H_5\) là etyl axetat
Ta có:
\({n_{C{H_3}COOH}} = \frac{{36}}{{60}} = 0,6{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{23}}{{46}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{C{H_3}COOH}} > {n_{{C_2}{H_5}OH}}\) nên axit dư, hiệu suất tính theo ancol
\( \to {n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}{\text{ lt}}}} = {n_{{C_2}{H_5}OH{\text{ lt}}}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,5.60\% = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,3.(12.3 + 44 + 12.2 + 5) = 26,4{\text{ gam}}\)
\( \to {V_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = \frac{{26,4}}{{0,789}} = 33,46{\text{ ml}}\)