Đun nóng 5,6 lít hỗn hợp khí H2 và Cl2 (đktc) có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Dẫn X qua dung dịch AgNO3 dư, sau p

Đáp án:

 `H_{pứ}=45%`

Giải thích các bước giải:

 Gọi `a` là số mol `Cl_2`

`=>n_{H_2}=1,5a`

Ta có

`a+1,5a=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

`=>a=0,1(mol)`

$H_2+Cl_2\xrightarrow{t^o}2HCl$

`HCl+AgNO_3->AgCl+HNO_3`

`n_{AgCl}=\frac{12,915}{143,5}=0,09(mol)`

Theo phương trình

`n_{Cl_2(pứ)}=1/2 n_{AgCl}=0,045(mol)`

`=>H_{pứ}=\frac{n_{Cl_2(pứ)}}{n_{Cl_2(lấy)}}=\frac{0,045}{0,1}=45%`