Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh. Đem hoà tan chất rắn sau phản ứng trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thoát ra. Nếu đem hết lượng khí này cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thì còn lại 2,24 lit khí. Các thể tích đều đo ở đktc. Tính khối lượng kết tủa tạo thành trong dung dịch Pb(NO3)2 ?
Đáp án: 23,9 gam
Giải thích các bước giải:
$ F\text{e}+\,S\to F\text{e}S $
Đem chất rắn thu được cho vào HCl thu được khí, khí thu được cho tác dụng với $ Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}} $ lại thấy thoát ra khí nên phản ứng đầu tiên chất rắn gồm Fe dư (x mol) và FeS (y mol)
$\begin{array}{l} F\text{e}\,+\,2HCl\to F\text{e}C{{l}_{2}}\,+\,{{H}_{2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,F\text{e}S\,+\,2HCl\to F\text{e}C{{l}_{2}}\,+\,{{H}_{2}}S \\ x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,(mol)\,\,\,\,\,\,\,\,\,y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,y\,(mol)\,\,\,\,\, \end{array} $
$ \to x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\,(mol) $
$ \begin{array}{l} {{H}_{2}}S\,+\,Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\to PbS\,+2HN{{O}_{3}} \\ \,\,\,\,y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,y \end{array} $
$ \to $ khí còn lại là $ {{H}_{2}} $ , $ {{n}_{{{H}_{2}}}}=x=0,1\,(mol) $ (2)
Từ (1), (2) $ \to y=0,1\,(mol) $
$ {{m}_{\downarrow }}={{m}_{Pb\text{S}}}=0,1.239=23,9\,(gam) $
Giải thích các bước giải:
nếu đem hết lượng khí này cho vào dd Pb(NO3)2 thì còn lại 2,24 lít khí
=>chứng tỏ hh khí gồm H2S và H2
ta có: nH2=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1(mol)
n khí=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2 (mol)
=>nH2S=0,2-0,1=0,1(mol)
pthh: H2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3
0,1 0,1
=>m kết tủa=mPbS=0,1.239=23,9(g)