Đun nóng hỗn hợp 5,6gam bột sắt và 1,6 gam lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 500ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí và dung dịch A.
a) Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
b) Để trung hòa axit còn dư trong A phải dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol của axit ban đầu.
Đáp án:
$nFe=0,1$
$nS=0,05$
$Fe + S → FeS$
0,1 0,05 BĐ
0,05 0,05 P/U
0,05 0 0,05 Sau p/u
⇒$Fe$ dư
$nH_{2}S=nFeS=0,05$
$2nFe=2nH_{2}⇒nH_{2}=0,05$
$V\%H_{2}S=n\%H_{2}S=\frac{0,05}{0,1}.100=50\%$
$V\%H_{2}=100-50=50\%$
$nHCl_{phản ứng}=2nH_{2}S+2nH_{2}=0,05.2+0,05.2=2$
500ml=0,5lit
125ml=0,125lit
$nNaOH=0,125.0,1=0,0125$
$nNaOH=nNaCl=nHCl_{dư}=0,0125$
$∑nHCl_{ban đầu}=0,0125+2=2,0125$
$CMHCl=\frac{2,0125}{0,5}=4,025M$
Giải thích các bước giải: