Đun nóng hỗn hợp gồm 6,72g Fe và 3,2g S trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất X.Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được V lít khí SO2(đktc.sản phẩm khử duy nhất).
a)X chứa chất gì ? Khối lượng bằng bao nhiêu ?
b)Tính V?
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
2FeS + 10{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 9S{O_2} + 10{H_2}O\\
a)
\end{array}\)
X là FeS
\(\begin{array}{l}
{n_{Fe}} = 0,12mol\\
{n_S} = 0,1mol\\
\to {n_{Fe}} > {n_S} \to {n_{Fe}}dư\\
\to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,1mol\\
\to {m_{FeS}} = 0,1 \times 88 = 8,8g\\
b)\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{9}{2}{n_{FeS}} = 0,45mol\\
\to {V_{S{O_2}}} = 10,08l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
a) nFe=$\frac{6,72}{56}$=0,12(mol)
nS=$\frac{3,2}{32}$=0,1(mol)
PTHH: Fe+S→FeS
0,1 0,1 0,1
Tỉ lệ: $\frac{nFe}{1}$>$\frac{nS}{1}$
=>Fe dư
=>chất X gồm FeS và Fe dư
b) PTHH: 2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
0,02 0,03
2FeS+10H2SO4→Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
0,1 0,45
=>nSO2=0,03+0,45=0,48(mol)
=>VSO2=0,48.22,4=10,752(l)
nFe dư=0,12-0,1=0,02 (mol)
=>mFe dư=0,02.56=1,12(g)
nFeS=0,1(mol)=>mFeS=0,1.88=8,8(g)
b) PTHH: 2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
0,02 0,03
2FeS+10H2SO4→Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
0,1 0,45
=>nSO2=0,03+0,45=0,48(mol)
=>VSO2=0,48.22,4=10,752(l)