Đun nóng m gam ghế gồm Fe và S một thời gian thử được hh rắn X. Cho X tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 4,48l khí(đktc) có tỉ khối so với hiđro là

Đáp án:

 15,2 g

Giải thích các bước giải:

${n_{hh}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol$

Hỗn hợp khí gồm ${H_2};{H_2}S$; $\overline {{M_{hh}}}  = 9.2 = 18$

$\begin{array}{*{20}{c}}
  {{H_2}S:34}&{}&{}&{}&{16} \\ 
  {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ 
  {}&{}&{18}&{}&{} \\ 
  {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 
  {{H_2}:2}&{}&{}&{}&{16} 
\end{array} \Rightarrow {n_{{H_2}S}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol$

Chất rắn không tan là $S$ dư có khối lượng 0,8 g

$\begin{gathered}
  Fe + S \to FeS \hfill \\
  FeS + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}S \hfill \\
  Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Theo PTHH: $\begin{gathered}
  {n_{Fepu}} = {n_{Spu}} = {n_{FeS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,1mol \hfill \\
  {n_{Fedu}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

$m = {m_{Fe}} + {m_S} = (0,1 + 0,1).56 + 0,1.32 + 0,8 = 15,2\left( g \right)$