Dùng 13,44lit H2 khử 32 gam oxit kim loại R. Sau phản ứng thu dc kim loại R. Hoà tan R vào HCL thu dc 8,96l H. Tìm cong thức oxit

0 bình luận về “Dùng 13,44lit H2 khử 32 gam oxit kim loại R. Sau phản ứng thu dc kim loại R. Hoà tan R vào HCL thu dc 8,96l H. Tìm cong thức oxit”

1. $n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6 mol$

   $2R_xO_y+ yH_2\to 2xR+yH_2O$

   Theo PTHH, $n_{H_2O}= n_{H_2}=0,6 mol$

   $m_{H_2}=0,6.2=1,2g$

   $m_{H_2O}=0,6.18=10,8g$

   $\Rightarrow m_R=32+1,2-10,8=22,4g$

   $n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4 mol$

   $2R+2nHCl\to 2RCl_n + nH_2$

   $\Rightarrow n_R=\frac{0,8}{n}$

   $\Rightarrow M_R=\frac{22,4n}{0,8}=28n$

   $n=2\Rightarrow M_R=56(Fe)$ 

   Vậy oxit là $Fe_xO_y$ 

   $Fe_xO_y+ yH_2\to xFe+yH_2O$

   $\Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\frac{0,6}{y}$

   $M_{Fe_xO_y}=\frac{32y}{0,6}=\frac{160y}{3}= 56x+16y$

   $\Leftrightarrow x=2; y=3$

   Vậy oxit là $Fe_2O_3$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{H2} =\frac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$

   $H_2 + O_{oxit} \xrightarrow{t^o} H_2O$

   $⇒ n_O = n_{H2} = 0,6(mol)$

   $⇒ m_R = m_{oxit} – m_O = 32 – 0,6.16 = 22,4(gam)$

   Gọi n là hóa trị của R

   $2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2$

   $n_{H2} = 0,4(mol)$
   $⇒ n_R = \frac{2n_{H2}}{n} = \frac{0,8}{n}(mol)$
   $⇒ m_R = \frac{0,8}{n}.R = 22,4$
   $⇒ R = 28n$
   Nếu n = 2 thì R = 56(Fe)

   Gọi CTTQ của oxit sắt là $Fe_xO_y$
   có : $n_{Fe} = \frac{22,4}{56} = 0,4(mol)$

   $⇒ x : y = n_{Fe} : n_O = 0,4 : 0,6 = 2 : 3$

   ⇒ CT của oxit là $Fe_2O_3$

    

   Bình luận