dùng 17,92 lít H2 để khử 34,8g oxit sắt từ ở nhiệt độ cao, sau thí nghiệm thu đc thu đc 20,16g kim loại a, tính hiệu suất phản ứng b, tính V H2 còn lạ

0 bình luận về “dùng 17,92 lít H2 để khử 34,8g oxit sắt từ ở nhiệt độ cao, sau thí nghiệm thu đc thu đc 20,16g kim loại a, tính hiệu suất phản ứng b, tính V H2 còn lạ”

1. Đáp án: Chúc bạn học tốt nha :>>

    a. 80%

   b. 7,168 lít

   c. 27,12 gam

   Giải thích các bước giải:

    a. Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

   n H2 = 17,92 : 22,4 = 0,8 mol

   n Fe3O4 = 34,8 : 232 = 0,15 mol

   n H2 /4 > n Fe3O4 ⇒ H2 dư

   n Fe = 20,16 : 56 = 0,36 mol 

   ⇒ Fe3O4 dư (hết trước H2)

   H% phản ứng = (0,36:3):0,15 = 80%

   b. n H2 dư = 0,8 – (0,36:3) x 4 = 0,32 mol

   V H2 = 0,32 x 22,4 = 7,168 lít

   c. Chất rắn trong bình: Fe và Fe3O4 dư

   n Fe = 0,36 mol

   n Fe3O4 dư = 0,15 – 0,36:3 = 0,03 mol

   m gam chất rắn = 0,36 x 56 + 0,03 x 232 = 27,12 gam

   Bình luận

2. Đáp án:

    a) 80%

   b) 4,48l

   c)27,12g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
   nF{e_3}{O_4} = \dfrac{{34,8}}{{232}} = 0,15\,mol\\
   n{H_2} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8\,mol\\
   \dfrac{{0,15}}{1} < \dfrac{{0,8}}{4}\\
    =  > nFe = 3nF{e_3}{O_4} = 0,45\,mol\\
   H = \dfrac{{20,16}}{{0,45 \times 56}} \times 100\%  = 80\% \\
   b)\\
   n{H_2} = 0,8 – 0,15 \times 4 = 0,2\,mol\\
   V{H_2} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
   c)\\
   mF{e_3}{O_4} = 0,15 \times 20\%  \times 232 = 6,96g\\
   mcr = 6,96 + 20,16 = 27,12g
   \end{array}\)

   Bình luận