Dùng 22,4 lít H khử 8,1g ZnO
a)Viết phương trình hóa học
b)Xác định chất dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
Mong mn giúp e nhanh nhất có thể ạ
E sẽ vote 5 sao cho những người nhanh nhất ạ
Dùng 22,4 lít H khử 8,1g ZnO
a)Viết phương trình hóa học
b)Xác định chất dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
Mong mn giúp e nhanh nhất có thể ạ
E sẽ vote 5 sao cho những người nhanh nhất ạ
Đáp án:
$m_{H_2}(dư)=1,8g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:ZnO+H_2\xrightarrow{t^o} Zn+H_2O$
$b,n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1mol.$
$n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{1}{1}>\dfrac{0,1}{1}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$⇒n_{H_2}(dư)=1-\dfrac{0,1.1}{1}=0,9mol.$
$⇒m_{H_2}(dư)=0,9.2=1,8g.$
chúc bạn học tốt!
a,ta có phương trình:ZnO+H2=>Zn+H2O
b,vH2=22.4(lít)=>nH2=$\frac{22.4}{22.4}$=1(mol)
mZnO=8.1(g)=>nZnO=$\frac{8.1}{65+16}$=0.1(mol)
ta có tie lệ:nH2:nZnO=$\frac{1}{1}$>$\frac{0.1}{1}$(H2 dư,ZnO hết)
=>nH2=0.1(mol)
=>nH2 dư=1-0.1=0.9(mol)
=>mH2 dư=0.9*2=1.8(g)