Dùng CO để khử hỗn hợp gồm sắt(III) ôxit và đồng (II) ôxit thì thu đc 2,4g chất rắn và 1,12lít khí CO2(đktc)
a) tính khối lượng hỗn hợp ban đầu( biết rằng các
phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có chất nào dư)?
b) nếu trong hỗn hợp sản phẩm rắn khối lượng Cu nhiều hơn khối lượng Fe là 0,16g thì khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?
Giúp mk vs
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Fe2O3+3CO–to–>2Fe+3CO2$
x————————-2x———–3x(mol)
$CuO+CO–to–>Cu+CO2$
y————————y——–y(mol)
$nCO2=1,12/22,4=0,05(mol)$
Theo bài ta có hpt
$112x+64y=2,4$
$3x+y=0,05$
=>$x=0,01,y=0,02$
$=>mFe2O3=0,01.160=1,6(g)$
$=>mCuO=0,02.80=1,6(g)$
=>$m hh=1,6+1,6=3,2(g)$
b)
Gọi khối lượng Fe là x
=>khối lượng Cu là 16x
Theo bài: $x+0,16+x=2,4$
=>$x=1,12(g)$
=>$nFe=1,12/22,4=0,02(mol)$
Theo PT
$nFe2O3=1/2nFe=0,01(mol)$
=>$mFe2O3=0,01.160=1,6(g)$
$mCu=2,4-1,12=1,28(g)$
=>$nCu=1,28/64=0,02(mol)$
$nCuO=nCu=0,02(mol)$
=>$mCuO=0,02.160=1,6(g)$
a,
$Fe_{2}O_{3}+3CO \to 2Fe+3CO_{2}$
x 2x 3x
$CuO+CO \to Cu+CO_{2}$
y y y
$nCO_2=\frac{1,12}{22,4}=0,05$
⇒$3x+y=0,05$ (1)
$56.2x+64y=2,4$ (2)
⇒(1)(2)$\left \{ {{x=0,01} \atop {y=0,02}} \right.$
$mhh=mFe_{2}O_{3}+mCuO$
$⇒mhh=0,01.160+0,02.80=3,2g$
b,
Ta có $mCu-mFe=0,16$
⇒$64y-56.2x=0,16(3)$
(1)(3)⇒$\left \{ {{x=0,01} \atop {y=0,02}} \right.$
$mFe_{2}O_{3}=0,01.160=1,6g$
$mCuO=0,02.80=1,6g$