Dung dịch A chứa CH3COOH 0.1M và HCOOH x(M). Xác định x để hh này có pH=2,72. Biết K(HCOOH)=1,8×10^-4; K(ch3cooh)=1,8 ×10^-5
Giúp em với ạ
Dung dịch A chứa CH3COOH 0.1M và HCOOH x(M). Xác định x để hh này có pH=2,72. Biết K(HCOOH)=1,8×10^-4; K(ch3cooh)=1,8 ×10^-5
Giúp em với ạ
Đáp án:
x=0,01123M
Giải thích các bước giải:
Tại thời điểm cân bằng, dung dịch chứa :
$H^+; CH_3COO^-; HCOO^-; OH^-$
Bảo toàn điện tích, ta có:
$[H^+]= [CH_3COO^-]+[ HCOO^-]+[OH^-]\\⇔[H^+]=\dfrac{K_{CH_3COOH}}{K_{CH_3COOH}+[H^+]}.C_{CH_3COOH}+\dfrac{K_{HCOOH}}{K_{HCOOH}+[H^+]}.C_{HCOOH}+\dfrac{10^{-14}}{[H^+]}$
$⇔10^{-2,72}=\dfrac{1,8.10^{-5}}{1,8.10^{-5}+10^{-2,72}}.0,1+\dfrac{1,8.10^{-4}}{1,8.10^{-4}+10^{-2,72}}.x+10^{-11,28}\\⇒x=0,01123M$