Dung dịch A có chứa 1g NaOH , dung dịch B có chưa 1g HCl .Đổ dung dịch A vào dung dịch B thì thu được dung dịch C .Hãy cho biết pH của dung dịch C nằm trong khoảng nào ?giải thích
Dung dịch A có chứa 1g NaOH , dung dịch B có chưa 1g HCl .Đổ dung dịch A vào dung dịch B thì thu được dung dịch C .Hãy cho biết pH của dung dịch C nằm trong khoảng nào ?giải thích
Phản ứng xảy ra:
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = \frac{1}{{40}}{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = \frac{1}{{36,5}}{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} > {n_{NaOH}}\)
Do vậy dung dịch sau phản ứng có \(HCl\) dư, dung dịch có tính axit nên \(pH<7\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$NaOH + HCl \to H_2O + NaCl$
Ta có: $n_NaOH$=$\dfrac{1}{40}$=0,025(mol)
$n_HCl$=$\dfrac{1}{36,5}$ $\approx$ 0,027(mol)
Xét tỉ lệ ta thấy: $n_HCl$>$n_NaOH$=> HCl dư => PH<7
CHO MÌNH XIN HAY NHẤT NHÉ!