dung dịch chứa x mol Ba2+; 0.02 mol K+ và 0.06 mol OH-. giá trị X là 17/08/2021 Bởi Faith dung dịch chứa x mol Ba2+; 0.02 mol K+ và 0.06 mol OH-. giá trị X là
Đáp án: $x =0,02 (\text{mol})$ Giải thích các bước giải: Áp dụng bảo toàn điện tích : $2.n_{Ba^{2+}} + n_{K^+} = n_{OH^-}$ $\Leftrightarrow 2.x + 1.0,02=0,06$ $\to x = 0,02 (\text{mol})$ Bình luận
Đáp án: $-x=n_{Ba^{2+}}=0,02(mol)$ Giải thích các bước giải: – Áp dụng định luật bảo toàn điện tích Ta có: $2.n_{Ba^{2+}}+n_{K^+}=n_{OH^-}$ Mà $n_{K^+}=0,02(mol);n_{OH^-}=0,06(mol)$ $⇒2.n_{Ba^{2+}}+0,02=0,06$ $⇔2.n_{Ba^{2+}}=0,04$ $⇔n_{Ba^{2+}}=0,02(mol)$ $⇒x=n_{Ba^{2+}}=0,02(mol)$ Bình luận
Đáp án:
$x =0,02 (\text{mol})$
Giải thích các bước giải:
Áp dụng bảo toàn điện tích :
$2.n_{Ba^{2+}} + n_{K^+} = n_{OH^-}$
$\Leftrightarrow 2.x + 1.0,02=0,06$
$\to x = 0,02 (\text{mol})$
Đáp án:
$-x=n_{Ba^{2+}}=0,02(mol)$
Giải thích các bước giải:
– Áp dụng định luật bảo toàn điện tích
Ta có: $2.n_{Ba^{2+}}+n_{K^+}=n_{OH^-}$
Mà $n_{K^+}=0,02(mol);n_{OH^-}=0,06(mol)$
$⇒2.n_{Ba^{2+}}+0,02=0,06$
$⇔2.n_{Ba^{2+}}=0,04$
$⇔n_{Ba^{2+}}=0,02(mol)$
$⇒x=n_{Ba^{2+}}=0,02(mol)$