Dung dịch HNO3 có pH = 2.
Tính số mol,nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit.
Mọi người giải giúp em với ạ.
Dung dịch HNO3 có pH = 2.
Tính số mol,nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit.
Mọi người giải giúp em với ạ.
$HNO_3\to H^++NO_3^-$
$pH=2\Rightarrow C_{M_{\text{HNO}_3}}=[H^+]=10^{-2}(M)$
$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{K_W}{[H^+]}=10^{-12}(M)$
-Vì pH=2
⇒$[H^+]$=0,01=$10^{-2}$ (M)
⇒$[OH^-]$=$\frac{10^{-14}}{10^{-2}}$ =$10^{-12}$ (M)
$HNO_3 →H^+ +NO_3 ^-$
0,01 ← 0,01 (M)
——————Nguyễn Hoạt—————-