Dùng H2 để khử 50g hỗn hộp CuO và Fe2O3, trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp. a. Viết phương trình hóa học.

Bài làm :

`m_(Fe_2O_3)=50.80%=40(g)`

`->n_(Fe_2O_3)=40/160=0,25(mol)`

`m_(CuO)=m_(hh)-m_(Fe_2O_3)=50-40=10(g)`

`->n_(CuO)=10/80=0,125(mol)`

a,

PT

`Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe+3H_2O` `(1)`

`CuO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu+H_2O` `(2)`

b,

Theo PT `(1)`

`n_(Fe)=2n_(Fe_2O_3)=2.0,25=0,5(mol)`

`->m_(Fe)=0,5.56=28(g)`

Theo PT `(2)`

`n_(Cu)=n_(CuO)=0,125(mol)`

`->m_(Cu)=0,125.64=8(g)`

c,

Theo PT `(1)`

`n_(H_2 (1))=3n_(Fe_2O_3)=2.0,25=0,75(mol)`

Theo PT `(2)`

`n_(H_2  (2))=n_(CuO)=0,125(mol)`

Vì `n_(H_2)=n_(H_2 (1))+n_(H_2 (2))`

`->n_(H_2)=0,75+0,125=0,875(mol)`

`->V_(H_2 (đktc))=0,875.22,4=19,6(l)`