Dùng H2 để khử 50g hỗn hộp CuO và Fe2O3, trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp.
a. Viết phương trình hóa học.
Dùng H2 để khử 50g hỗn hộp CuO và Fe2O3, trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp.
a. Viết phương trình hóa học.
Bài làm :
`m_(Fe_2O_3)=50.80%=40(g)`
`->n_(Fe_2O_3)=40/160=0,25(mol)`
`m_(CuO)=m_(hh)-m_(Fe_2O_3)=50-40=10(g)`
`->n_(CuO)=10/80=0,125(mol)`
a,
PT
`Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe+3H_2O` `(1)`
`CuO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu+H_2O` `(2)`
b,
Theo PT `(1)`
`n_(Fe)=2n_(Fe_2O_3)=2.0,25=0,5(mol)`
`->m_(Fe)=0,5.56=28(g)`
Theo PT `(2)`
`n_(Cu)=n_(CuO)=0,125(mol)`
`->m_(Cu)=0,125.64=8(g)`
c,
Theo PT `(1)`
`n_(H_2 (1))=3n_(Fe_2O_3)=2.0,25=0,75(mol)`
Theo PT `(2)`
`n_(H_2 (2))=n_(CuO)=0,125(mol)`
Vì `n_(H_2)=n_(H_2 (1))+n_(H_2 (2))`
`->n_(H_2)=0,75+0,125=0,875(mol)`
`->V_(H_2 (đktc))=0,875.22,4=19,6(l)`
Phương trình hóa học:
$\rm CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$\rm Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$