Dùng H2 để khử 50g hỗn hộp CuO và Fe2O3, trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp.
b. Tính khối lượng mỗi kim loại thu được.
Dùng H2 để khử 50g hỗn hộp CuO và Fe2O3, trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp.
b. Tính khối lượng mỗi kim loại thu được.
Đáp án:
mCu=8
mFe=28
Giải thích các bước giải:
đặt số mol :ncuo=x , nfe2o3=y
%m fe2o3 = 160y*100/50=80
—>y=0.25 mol
có : 80x+160y=50
—>x=0.125
bảo toàn nguyên tố cu —>ncu=ncuo=0.125
bảo toàn nguyên tố fe , nfe=2*nfe2o3=0.5 mol
Đáp án:
28g và 8 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 80\% \times 50 = 40g\\
{m_{CuO}} = 50 – 40 = 10g\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{40}}{{160}} = 0,25\,mol\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{10}}{{80}} = 0,125\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3{H_2}O\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,5\,mol\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,125\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,5 \times 56 = 28g\\
{m_{Cu}} = 0,125 \times 64 = 8g
\end{array}\)