Dùng H2 để khử 50g hỗn hộp CuO và Fe2O3, trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp. b. Tính khối lượng mỗi kim loại thu được.

Đáp án:

 28g và 8 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 80\%  \times 50 = 40g\\
{m_{CuO}} = 50 – 40 = 10g\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{40}}{{160}} = 0,25\,mol\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{10}}{{80}} = 0,125\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3{H_2}O\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,5\,mol\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,125\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,5 \times 56 = 28g\\
{m_{Cu}} = 0,125 \times 64 = 8g
\end{array}\)