Dùng H2 khử hoàn toàn Oxit sắt từ thu được 11,2g sắt . Tính thể tích H2 và khối lượng Oxit sắt từ đã dùng . Biết H=90%

0 bình luận về “Dùng H2 khử hoàn toàn Oxit sắt từ thu được 11,2g sắt . Tính thể tích H2 và khối lượng Oxit sắt từ đã dùng . Biết H=90%”

1. `n_(Fe(Tt))=(11,2)/(56)=0,2(mol)`

   `n_(Fe(LT))=0,2:90%=2/9(mol)`

   PTHH

   `Fe_3O_4 + 4H_2` $\buildrel{{t^o}}\over\to$ `3Fe+ 4H_2O`

   Theo PTHH

   `n_(H_2)=4n_(Fe)=2/(9).(4)/3=8/27(mol)`

   `=>V_(H_2)=8/(27).22,4=6,64(l)`

   Theo PTHH

   `n_(Fe_3O_4)=3n_(Fe)=2/(9).3=2/3(mol)`

   `=>m_(Fe_3O_4)=2/(3).232=154.67(g)`

   Bình luận

2. Em tham khảo nha :

   \(\begin{array}{l}
   F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
   {n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
   {n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = \dfrac{1}{{15}}mol\\
   {m_{F{e_3}{O_4}}} = n \times M = \dfrac{1}{{15}} \times 232 = 15,47g\\
   \text{Khối lượng của Oxit sắt từ cần dùng là :}\\
   {m_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{15,47 \times 100}}{{90}} = 17,185g\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{4}{3}{n_{Fe}} = \dfrac{4}{{15}}mol\\
   {V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = \dfrac{4}{{15}} \times 22,4 = 5,973l\\
   \text{Thể tích khí Hidro cần dùng là :}\\
   {V_{{H_2}}} = \dfrac{{5,973 \times 100}}{{90}} = 6,637l
   \end{array}\)

    

   Bình luận