Dùng khí CO để khử A gam FE2O3 thì thu đc 11.2 g FE . Cho lượng FE này vào đ H2SO4 thì thu đc 2.24 lít H2 ở đktc.
a,Tìm A
b,Chất nào cong đư sau phản ứng và dư bao nhiêu?
Dùng khí CO để khử A gam FE2O3 thì thu đc 11.2 g FE . Cho lượng FE này vào đ H2SO4 thì thu đc 2.24 lít H2 ở đktc.
a,Tìm A
b,Chất nào cong đư sau phản ứng và dư bao nhiêu?
Đáp án:
\(a = 16{\text{ gam}}\)
\({m_{Fe{\text{ dư}}}} = 5,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3C{O_2}\)
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = a = 0,1.(56.2 + 16.3) = 16{\text{ gam}}\)
Cho \(Fe\) tác dụng với \(H_2SO_4\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{mol = }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}} < 0,2\)
Vậy \(Fe\) dư.
\( \to {n_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,1 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)