Dùng khí H2 để khử hoàn toàn 4,64g một oxit sắt chưa rõ công thức ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu đc 3,36g Fe. Xác định CTHH của oxit sắt.

0 bình luận về “Dùng khí H2 để khử hoàn toàn 4,64g một oxit sắt chưa rõ công thức ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu đc 3,36g Fe. Xác định CTHH của oxit sắt.”

1. Gọi tên oxit sắt là `Fe_xO_y`

   `m_O`=$m{Fe_xO_y}$-$m{Fe}$=4,64-3,36=1,28g

   $n{Fe}$=3,36/56=0,06 mol

   $n{O}$=1,28/16=0,08 mol

   Tỉ lệ:0,06÷0,08=3÷4

   $n_{Fe}$÷$n{O}$=3÷4

   `->`Cthh là `Fe_3O_4`

   Bình luận

2. Đáp án:

    $Fe_3O_4$

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   CTHH:F{e_x}{O_y}\\
   {m_O} = {m_{F{e_x}{O_y}}} – {m_{Fe}} = 4,64 – 3,36 = 1,28g\\
   {n_{Fe}} = \dfrac{{3,36}}{{56}} = 0,06\,mol\\
   {n_O} = \dfrac{{1,28}}{{16}} = 0,08\,mol\\
   x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,06:0,08 = 3:4\\
    \Rightarrow CTHH:F{e_3}{O_4}
   \end{array}\)

   Bình luận