dùng khí hidro để khử 16g Fe2O3 ở nhiệt độ cao thu được sắt và nước
a) Tính thể tích khí hiđro đã dùng ở điều kiện tiêu chuẩn
b) Tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng
c) Tính khối lượng kẽm cần dùng khi cho kẽm tác dụng với dung dịch HCl để điều chế đủ lượng
khí hidro dùng cho phản ứng trên. Biết rằng phản ứng có sự hao hụt 10%
$n_{Fe_2O_3}=16/160=0,1mol$
$Fe_2O_3+3H_2→2Fe+3H_2O$
$a/$
Theo pt :
$n_{H_2}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,1=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$b/$
Theo pt :
$n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2mol$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$
$c/$
$Zn+HCl→ZnCl_2+H_2↑$
Vì phản ứng bị hoa hụt 10% nên :
$⇒n_{Zn}=n_{H_2}.110\%=0,3.110\%=0,33mol$
$⇒m_{Zn}=0,33.65=21,45g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2→2Fe+3H_2O$
$a,n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=3,36l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2mol.$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g.$
$c,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒m_{Zn}=0,3.65=19,5g.$
$\text{Vì phản ứng bị hao hụt 10% nên ta có:}$
$m_{Zn}=\frac{19,5.110}{100}=21,45g.$
chúc bạn học tốt!