Em đang cần gấp ạ Cho 5.6g sắt tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0.2M. – Viết PTHH – Tính khối lượng muối thu được (FeSO4) – Tính nồng độ phần trăm

Em đang cần gấp ạ
Cho 5.6g sắt tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0.2M.
– Viết PTHH
– Tính khối lượng muối thu được (FeSO4)
– Tính nồng độ phần trăm của chất (H2SO4)

0 bình luận về “Em đang cần gấp ạ Cho 5.6g sắt tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0.2M. – Viết PTHH – Tính khối lượng muối thu được (FeSO4) – Tính nồng độ phần trăm”

  1. Bạn tham khảo nha!

    `-` `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

    `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{5,6}{56}$ `= 0,1` `(mol)`

    `-` `200` `(ml)` `= 0,2` `(l)`

    `-` $n_{H_2SO_4}4 `= 0,2 xx 0,2 = 0,04` `(mol)`

    `-` Xét TLD giữa `Fe` và `H_2SO_4`, ta có:

    `-` $\dfrac{0,1}{1}$ `>` $\dfrac{0,04}{1}$ 

    `->` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết.

    `->` Xét theo `(mol)` của `H_2SO_4`.

    `-` Theo phương trình $n_{FeSO_4}$ `=` $n_{H_2SO_4}$ `= 0,04` `(mol)` 

    `->` $m_{FeSO_4}$ `= 0,04 xx 152 = 6,08` `(g)` 

    `-` Bạn xem lại dữ kiện ý thứ 3.

    Bình luận
  2. Đáp án:

    \( {m_{FeS{O_4}}} = 6,08{\text{ gam}}\)

    Giải thích các bước giải:

     Phản ứng xảy ra:

    \(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

    \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,2 = 0,04{\text{ mol}}\)

    Vì \({n_{{H_2}S{O_4}}} < {n_{Fe}}\) nên \(Fe\) dư

    \({n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

    \( \to {m_{FeS{O_4}}} = 0,04.(56 + 32 + 16.4) = 6,08{\text{ gam}}\)

    Cái ý thứ 3 đề thiếu nha

    Bình luận

Viết một bình luận