Em đang cần gấp ạ
Cho 5.6g sắt tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0.2M.
– Viết PTHH
– Tính khối lượng muối thu được (FeSO4)
– Tính nồng độ phần trăm của chất (H2SO4)
Em đang cần gấp ạ Cho 5.6g sắt tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0.2M. – Viết PTHH – Tính khối lượng muối thu được (FeSO4) – Tính nồng độ phần trăm
By Maria
Bạn tham khảo nha!
`-` `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`
`-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{5,6}{56}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` `200` `(ml)` `= 0,2` `(l)`
`-` $n_{H_2SO_4}4 `= 0,2 xx 0,2 = 0,04` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Fe` và `H_2SO_4`, ta có:
`-` $\dfrac{0,1}{1}$ `>` $\dfrac{0,04}{1}$
`->` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2SO_4`.
`-` Theo phương trình $n_{FeSO_4}$ `=` $n_{H_2SO_4}$ `= 0,04` `(mol)`
`->` $m_{FeSO_4}$ `= 0,04 xx 152 = 6,08` `(g)`
`-` Bạn xem lại dữ kiện ý thứ 3.
Đáp án:
\( {m_{FeS{O_4}}} = 6,08{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,2 = 0,04{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{{H_2}S{O_4}}} < {n_{Fe}}\) nên \(Fe\) dư
\({n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeS{O_4}}} = 0,04.(56 + 32 + 16.4) = 6,08{\text{ gam}}\)
Cái ý thứ 3 đề thiếu nha