Giải bài tập sau (tự luận) :
Câu 64. Một quặng pyrit chứa 75% FeS2. Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 1 tấn quặng ấy là bao nhiêu ?
Câu 65. Người ta oxi hoá 9,8 lít lưu huỳnh đioxit bằng không khí (đktc). Biết hiệu suất phản ứng oxi hoá 50 %, khối lượng lưu huỳnh trioxit tạo thành là bao nhiêu ?
64/
$1 tấn=1000000g$
$m_{FeS_2}=1000000.75\%=750000g$
$⇒n_{FeS_2}=750000/120=6250mol$
$⇒n_S=2.n_{FeS_2}=2.6250=12500mol$
$⇒m_S=12500.32=400000g$
65/
$n_{SO_2}=9,8/22,4=0,4375mol$
$H=50\%⇒n_{SO_2tt}=0,4375.50\%=0,21875mol$
$2SO_2+O_2\overset{t^o}\to 2SO_3$
Theo pt :
$n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,21875mol$
$⇒m_{SO_3}=0,21875.80=17,5g$
Giải thích các bước giải:
Câu 64:
1 tấn=1000kg=10^6(g)
=>mFeS2=$\frac{75.10^6}{100}$=750000(g)
=>nFeS2=$\frac{750000}{120}$=6250(mol)
=>nS=6250.2=12500(mol)
=>mS=12500.32=400000(g)=400kg=0,4 tấn
Câu 65:
nSO2=$\frac{9,8}{22,4}$=0,4375(mol)
nSO2 thực tế=$\frac{50.0,4375}{100}$=0,21875(mol)
PTHH: 2SO2+O2→2SO3
0,21875 0,21875
=>mSO3=0,21875.80=17,5(g)