Giải cả 2 bài nha
Câu 1: Cho 8,96 lit hỗn hợp hai khí metan và etilen qua dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng kết thúc đem cân lại dung dịch brom, thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam.
a/ Tính thành phần % về thể tich của các khí trong hỗn hợp
b/ Tính khối lượng brom đã tham gia phản ứng
c/Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp khí trên. (đktc)
Câu 2:Cho Br2 phản ứng vừa đủ với C2H4
Viết PTHH .Tính thể tích ddBr2 0,5M cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 4,48 lít C2H4 (đktc)
Đáp án:
1)
a – $\%V_{C_2H_4} = 62,5\%;\ \%V_{CH_4}= 37,5\%$
b – $m_{Br_2} = 40\ g$
c – $ V_{O_2} = 23,52\ l$
2) $V_{Br_2} = 0,4\ l$
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
a/ $m_{\text{tăng}} = m_{etilen} = 7\ g$
$\to n_{C_2H_4} = \dfrac 7{28} = 0,25\ mol$
Mà $n_{hh} = 0,4\ mol$
Vậy $\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,25}{0,4}.100\% = 62,5\%$
$\%V_{CH_4} = 100-62,5 = 37,5\%$
b/ PTHH: $C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
Theo PTHH: $n_{Br_2} = n_{etilen} = 0,25\ mol$
$\to m_{Br_2} = 0,25.160 = 40\ g$
c/ $n_{CH_4} = 0,4-0,25=0,15\ mol$
Đem đốt cháy hỗn hợp:
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ 0,15 \to 0,3 $
$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ 0,25 \to 0,75 $
Dựa vào các PTHH: $ \sum n_{O_2} = 0,3 + 0,75 = 1,05\ mol$
$\to V_{O_2} = 22,4.1,05 = 23,52\ l$
Câu 2:
PTHH: $C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
Theo PTHH: $n_{Br_2} = n_{etilen} = 0,2\ mol$
$\to V_{Br_2} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4\ l$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
chọn trả lời hay nhất nhé