*Giải câu b thôi nha mấy bn
Cho một luồng CO dư đi qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO và ZnO nung nóng , thu được một hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam . Biết trong điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đều đạt 80%.
a. Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu?
b. Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu được sau phản ứng trên phải dùng bao nhiêu lít dung dịch HCl 2M?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/ n_{FeO} = n_{ZnO} = 0,1(mol)$
$b/$
$n_{FeO(dư)} = n_{ZnO(dư)}= 0,1.20\% = 0,02(mol)$
$n_{Fe} = n_{Zn} = 0,180\% = 0,08(mol)$
$FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O$
$ZnO + 2HCl → ZnCl_2 + H_2O$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{HCl} = 2n_{FeO} + 2n_{ZnO} + 2n_{Fe} + 2n_{Zn}$
$= 0,02.2 + 0,02.2 + 0,08.2 = 0,08.2 = 0,4(mol)$
$⇒ V_{HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$