GIẢI CHI TIẾT
Câu 3. Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam $SO_{2}$ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là
Câu 4.. Viết phương trình hoàn thành dãy chuyển hóa sau ( cân bằng và ghi rõ điều kiện nếu có )
H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → Na2SO4
↓
S → FeS → FeSO4 → BaSO4
Câu 3:
$n_{SO_2}= \frac{12,8}{64}= 0,2 mol$
$n_{NaOH}= 0,25 mol$
$SO_2+ 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3+ H_2O$
=> Tạo 0,125 mol Na2SO3. Dư 0,075 mol SO2.
$SO_2+ Na_2SO_3+ H_2O \rightarrow 2NaHSO_3$
=> Tạo 0,15 mol NaHSO3. Dư 0,05 mol Na2SO3
$m_{NaHSO_3}= 0,15.104= 15,6g$
$m_{Na_2SO_3}= 0,05.126= 6,3g$
Câu 4:
$S+ H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow H_2S$
$H_2S+ \frac{3}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2+ H_2O$
$2SO_2+ O_2 \buildrel{{V_2O_5, xt, p}}\over\rightleftharpoons 2SO_3$
$SO_3+ H_2O \rightarrow H_2SO_4$
$2NaOH+ H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4+ 2H_2O$
$H_2S+ 2SO_2 \rightarrow 3S+ 2H_2O$
$Fe+ S \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow FeS$
$FeS+ H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4+ H_2S$
$FeSO_4+ BaCl_2 \rightarrow BaSO_4+ FeCl_2$
Mình trình bày chi tiết ở trong hình!