GIẢI CHI TIẾT
Câu 3: Hỗn hợp X gồm Al, Cu và $Al_{2}O_{3}$ , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch
$H_{2}SO_{4}$ loãng, dư . Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lit khí thoát ra (đktc) . Viết
các phương trình phản ứng xãy ra và tính khối lượng Al có trong m gam hỗn hợp X?
Câu 4: Cho một hỗn hợp gồm 13g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với axít sunfuric loãng, dư thu
được V lít khí hidro (đktc). Giá trị của V ?
Câu 5.. Viết phương trình hoàn thành dãy chuyển hóa sau ( cân bằng và ghi rõ điều kiện nếu
có )
$H_{2}$ → $H_{2}S$ → $SO_{2}$ → $SO_{3}$→ H2SO4 → Na2SO4
↓
S → FeS → FeSO4 → BaSO4
Đáp án:câu 3
2Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3+ 3H2
nH2= 0,12 mol => nAl= 0,08 mol
=> mAl= 0,08.27= 2,16g
câu 4
2nh2=2nzn+2nfe
->nh2=0.3 ->vh2=6,72
câu 5
h2+s->h2s
2h2s+3o2->2h2o+2so2
2so2+02->2so3
so3+h2o->h2so4
h2so4+naoh->na2so4+h20
cái mũi tên bên dưới mk ko hiểu lắm
bạn làm phần còn lại nha
chúc bạn học tốt
Giải thích các bước giải:
Câu 3:
$2Al+ 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3+ 3H_2$
$Al_2O_3+ 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3+ 3H_2O$
$n_{H_2}= 0,12 mol$
=> $n_{Al}= 0,08 mol$
$m_{Al}= 0,08.27= 2,16g$
Câu 4:
$n_{Zn}= \frac{13}{65}= 0,2 mol$
$n_{Fe}= \frac{5,6}{56}= 0,1 mol$
Bảo toàn e: $2n_{H_2}= 2n_{Zn}+ 2n_{Fe}$
=> $n_{H_2}= 0,3 mol$
=> $V= 6,72l$
Câu 5:
$S+ H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow H_2S$
$H_2S+ \frac{3}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2+ H_2O$
$2SO_2+ O_2 \buildrel{{V_2O_5, xt, p}}\over\rightleftharpoons 2SO_3$
$SO_3+ H_2O \rightarrow H_2SO_4$
$2NaOH+ H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4+ 2H_2O$
$H_2S+ 2SO_2 \rightarrow 3S+ 2H_2O$
$Fe+ S \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow FeS$
$FeS+ H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4+ H_2S$
$FeSO_4+ BaCl_2 \rightarrow BaSO_4+ FeCl_2$