giải đầy đủ như đi thi nhé, giúp mik với ;99
Bài 2
Đốt cháy 27 gam nhôm, sau phản ứng ta thu được 51 gam nhôm oxit ( Al2O3 ).
a. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.
b. Tìm thành % về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất nhôm oxit ( Al2O3 ).
c. Nếu bột nhôm lẫn với bột sắt, em hãy nêu cách tách sắt ra khỏi hỗn hợp.
Bài 3.
Đốt cháy 16,8 gam Sắt, sau phản ứng ta thu được 23,2 gam sắt từ oxit ( Fe3O4 ).
a. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.
b. Tìm thành % về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất sắt từ oxit ( Fe3O4 ).
c. Nếu bột nhôm lẫn với bột sắt, em hãy nêu cách tách sắt ra khỏi hỗn hợp.
Giải thích các bước giải:
Bài 2 :
`a.`
Phương trình hóa học :
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Ta có `:m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}`
Mà `m_{Al}=27(g);m_{Al_2O_3}=51(g)`
`→27+m_{O_2}=51`
`⇔m_{O_2}=24(g)`
`b.`
$-M_{Al_2O_3}=27.2+16.3=102(g/mol)$
`→%m_{Al}=\frac{27.2}{102}.100%≈52,94%`
`→%m_O=100%-%m_{Al}=100%-52,94%=47,06%`
`c.`
– Cho nam châm vào hỗn hợp , nam châm có từ tính nên hút được sắt `(Fe)` , sau khi hút sạch sắt `(Fe)` trong hỗn hợp , chất bột còn lại là nhôm `(Al)`
Bài 3 :
`a.`
Phương trình hóa học :
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$
– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Ta có `:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}`
Mà `m_{Fe}=16,8(g);m_{Fe_3O_4}=23,2(g)`
`→16,8+m_{O_2}=23,2`
`⇔m_{O_2}=6,4(g)`
`b.`
$-M_{Fe_3O_4}=56.3+16.4=232(g/mol)$
`→%m_{Al}=\frac{56.3}{232}.100%≈72,4%`
`→%m_O=100%-%m_{Fe}=100%-72,4%=27,6%`
`c.`
– Cho nam châm vào hỗn hợp , nam châm có từ tính nên hút được sắt `(Fe)` , sau khi hút sạch sắt `(Fe)` trong hỗn hợp , chất bột còn lại là nhôm `(Al)`
Bài 2:
a. Phương trình phản ứng hóa học:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
nAl2O3=mAl2O3/MAl2O3=51/102=0,5 (mol)
nO2=3/2 . nAl2O3=3/2 . 0,5=0,75 (mol)
mO2=nO2.MO2=0,75.32=24 (g)
b. %Al=(27.2)/(27.2+16.3) .100%=52,94%
%O=100%-52,94%=47,06%
c. Cho hỗn hợp tác dụng với ZnCl2:
Al phản ứng, còn sắtt thì không.
Pthh: 2Al+ 3ZnCl2-> 2AlCl3+ 3Zn
Sau đó dùng nam châm để lại gần hỗn hợp dung dịch AlCl3, Zn và Fe.
Ta thu được Fe.
Bài 3:
a. Phương trình phản ứng hóa học:
3Fe+ 2O2-> Fe3O4
nFe3O4= mFe3O4/MFe3O4=23,2/232= 0,1 (mol)
nO2=2.nFe3O4=2.0,1=0,2 (mol)
mO2=MO2.nO2=0,2.32=6,4 (g)
b.
%Fe= (56.3)/(56.3+16.4) . 100%=72,4 %
%O =100%-72,4%=27,6%
c.
Cho hỗn hợp tác dụng với ZnCl2:
Al phản ứng, còn sắt thì không.
Pthh: 2Al+ 3ZnCl2-> 2AlCl3+ 3Zn
Sau đó dùng nam châm để lại gần hỗn hợp dung dịch AlCl3, Zn và Fe.
Ta thu được Fe.
Chúc bạn học tốt nha????????????