*GIẢI ĐÚNG HẾT TẶNG 5 SAO + TIM NHÉ!*
Trong phòng thí nghiệm, dẫn 3,696 lít khí Hidro (đktc) đi qua ống đựng 8g Fe2O3 nung nóng, thu được chất rắn A và H2O (hơi). Cho hết A vào dung dịch HCl dư có nồng độ 0,5M.
a/ Viết các phương trình phản ứng?
b/ Tính thể tích dung dịch HCl vừa đủ để hòa tan hết A?
c/ Tính nồng độ mol/lít dung dịch tạo thành sau phản ứng?
(Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
$n_{H2}$= $\frac{3,696}{2,24}$=0,165 mol
$n_{Fe2O3}$ =$\frac{8}{160}$=0,05 mol
a/PTHH: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (1)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
b/ PTHH: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Lúc đầu: 0,05 0,165 0 0 (mol)
P/ứng : 0,05 → 0,15 → 0,1 → 0,15 (mol)
Sau p/ư: 0 0,015 0,1 0,15 (mol)
Theo phương trình (2): $n_{HCl}$= 2$n_{Fe}$=2.0,1=0,2 mol
Thể tích dung dịch HCl vừa đủ để hòa tan hết A là: V=0,2 : 0,5 =0,4 (l)
c/Theo phương trình (2): $n_{FeCl2}$= $n_{Fe}$=0,1 mol
Nồng độ mol/lít dung dịch tạo thành sau phản ứng: $C_{M}$=0,1 : 0,4 = 0,25(M)