giải giúp em vs ạ
Đề : Đốt cháy hoàn toàn thể tích (l) khí h2 trong 56 l không khí. Sau phản ứng thu đc 0,054g nước
a) tính thể tích khí Hiđrô
b) sau phản ứng còn bao nhiêu chất khí thoát ra sau khi ngưng tụ hơi nước?
giải giúp em vs ạ
Đề : Đốt cháy hoàn toàn thể tích (l) khí h2 trong 56 l không khí. Sau phản ứng thu đc 0,054g nước
a) tính thể tích khí Hiđrô
b) sau phản ứng còn bao nhiêu chất khí thoát ra sau khi ngưng tụ hơi nước?
Đáp án:
\({V_{{H_2}}} 0,0672{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{0,054}}{{18}} = 0,003{\text{ mol}}\)
Không khí chứa 20% \(O_2\) và 80% \(N_2\)
\({n_{kk}} = \frac{{56}}{{22,4}} = 2,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = 2,5.20\% = 0,5{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{{H_2}O}}\)
Vậy \(O_2\) dư
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,003{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,003.22,4 = 0,0672{\text{ lít}}\)
Sau phản ứng hỗn hợp thu được gồm \(H_2O;O_2;N_2\).
Khi ngưng tụ thì chất khí chỉ còn \(O_2;N_2\)
Do trong không khí có chứa oxi
$n_{kk}=\dfrac{56}{22,4}=2,5\text{(mol)}$
$Do n_{O_2}=\dfrac{1}{5}n_{kk}=\dfrac{1}{5}.2,5=0,5\text{(mol)}$
$n_{H_2O}=\dfrac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}=\dfrac{0,054}{18}=0,003\text{(mol)}$
a) Phương trình:
$H_2 + \dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^0} H_2O$
$\text{Do:} \dfrac{0,5}{\dfrac{1}{2}}>\dfrac{0,003}{1}$
$\to \text{Kê theo mol nước}$
$\to n_{H_2}=n_{H_2O}=0,003\text{(mol)}$
$\to V_{H_2}=0,003.22,4=0,0672\text{(l)}$
b) $n_{O_2\text{…dư}}=0,5-0,006=0,494\text{(mol)}$
Vậy sau pứ còn 0,494 mol chất khí thoát ra sau khi ngưng tụ hơi nước.