Giải giúp mik bài này :
Hòa tan hoàn toàn 4,8 g kim loại Mg bằng dung dịch H2SO4 12,25%.
a) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở (đktc)
b) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng.
Giải giúp mik bài này :
Hòa tan hoàn toàn 4,8 g kim loại Mg bằng dung dịch H2SO4 12,25%.
a) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở (đktc)
b) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng.
Đáp án:
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{12,25\% }} = 160{\text{ gam}}\)
`n_(Mg)=0.2(mol)`
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`Theopt:n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=n_(Mg)=0.2(mol)`
`V_(H_2)=0.2·22.4=4.48(l)`
`m_(ddH_2SO_4)=(0.2·98·100)/12.25=160(g)`
$#Chúc bạn học tốt$