Giải giúp mình với ạ ,mình cần gấp !!
1. Hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4.CHo m(g) A t/d với dd H2SO4 đăck ,nguội dư thu được 1,68 lít khí SO2 ở đktc .Cho khí SO2 trên vào lọ chưa 50ml Đ Ca(OH)2 1M (D=1,05 g/ml).Tính CM và C% của chất tan trong dd thu được
Đáp án:
0,5M và 9,3%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
nS{O_2} = \dfrac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075\,mol\\
nCa{(OH)_2} = 0,05 \times 1 = 0,05\,mol\\
Ca{(OH)_2} + S{O_2} \to CaS{O_3} + {H_2}O(1)\\
CaS{O_3} + S{O_2} + {H_2}O \to Ca{(HS{O_3})_2}(2)\\
nCaS{O_3}(1) = nCa{(OH)_2} = 0,05\,mol\\
nCaS{O_3}(2) = 0,075 – 0,05 = 0,025\,mol\\
nCa{(HS{O_3})_2} = nCaS{O_3}(2) = 0,025\,mol\\
nCaS{O_3} = 0,05 – 0,025 = 0,025\,mol\\
{C_M}Ca{(HS{O_3})_2} = \dfrac{{0,025}}{{0,05}} = 0,5M\\
m{\rm{dd}}spu = 0,075 \times 64 + 50 \times 1,05 – 0,025 \times 120 = 54,3g\\
C\% Ca{(HS{O_3})_2} = \frac{{0,025 \times 202}}{{54,3}} \times 100\% = 9,3\%
\end{array}\)