Giải giúp mình với ,cụ thể nhé
cho hỗn hợp bột gồm 1 4 gam fe và 0 24 gam mg vào 200 ml dung dịch CuSO4,khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được 2.2 gam chất rắn X.Nồng độ mol của CuSO4 trong dung dịch là
Giải giúp mình với ,cụ thể nhé
cho hỗn hợp bột gồm 1 4 gam fe và 0 24 gam mg vào 200 ml dung dịch CuSO4,khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được 2.2 gam chất rắn X.Nồng độ mol của CuSO4 trong dung dịch là
Đáp án:
0,15M
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=1,4:56=0,025\ mol\\n_{Mg}=0,01\ mol$
Phản ứng xảy ra lần lượt
$Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu$
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$
TH1: Chỉ có Mg phản ứng
Gọi $n_{Mg\ pư}=x⇒n_{Cu}=x (x<0,01)$
$⇒ 2,2=64x+0,24-24x+1,4 ⇒ x=0,0112(loại, do x<0,01$
Vậy Fe có phản ứng, Mg phản ứng hết
$Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu(1)$
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu(2)$
Gọi số mol Fe đã phản ứng là a mol $a≤0,025$
$n_{Cu(1)}=n_{Mg}=0,01\ mol$
$n_{Cu(2)}=a\ mol$
$⇒2,2 = 0,01.64+a.64+1,4-56a⇒a=0,02\ mol (t/m)$
Vậy $n_{CuSO_4\ pư}=n_{Mg}+a=0,03\ mol$
$⇒C_M=0,03:0,2=0,15M$