Giải giúp mình với
Hỗn hợp X (gồm 2 kim loại Al và Fe). Đem chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCL dư, sau khi phản ứng xong thu được 10,08 lít khí H2 (đktc)
Phần 2: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng có dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 11,76 lít khí SO2 duy nhất ( ở đktc) và dung dịch Y.
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
b. Tính khối lượng các muối trong dung dịch Y
Đáp án:
a, \(\% {m_{Al}} = \)39,13% và \(\% {m_{Fe}} = 60,87\% \)
b, \({m_{muối}} = \)64,2g
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,525mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
1,5a + b = 0,45\\
1,5a + 1,5b = 0,525
\end{array} \right.\\
\to a = 0,2 \to b = 0,15\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 2 \times 27}}{{0,2 \times 2 \times 27 + 0,15 \times 2 \times 56}} \times 100\% = 39,13\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 60,87\% \\
{m_{muoi}} = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2} \times 0,2 \times 342 + \dfrac{1}{2} \times 0,15 \times 400 = 64,2g
\end{array}\)
Đáp án:a : %Al = 39,13 ; %Fe = 60,87
Giải thích các bước giải: gọi mol Al = x , Fe=y (mol)
dùng định luật bảo toàn e ta có
phần 1 : 3x + 2y = 0,45×2(1)
phần 2 : 3x + 3y = 0,525×2(2)
từ (1) và (2) => x = 0,2 ; y= 0,15 mol
sau đó giải như bình thường