Giải hộ mình với
Hòa tan hoàn toàn một mẫu Fe cần dùng 500g dd HCl thu được 13,44l H2 ở đktc
a) tính khối lượng Fe tham gia phản ứng
b) tính nồng độ % dd muối thu được
????????
Giải hộ mình với
Hòa tan hoàn toàn một mẫu Fe cần dùng 500g dd HCl thu được 13,44l H2 ở đktc
a) tính khối lượng Fe tham gia phản ứng
b) tính nồng độ % dd muối thu được
????????
a,
$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
Theo PTHH:
$n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,6(mol)$
$\to m_{Fe}=0,6.56=33,6g$
b,
$m_{dd\text{spu}}=m_{Fe}+m_{dd HCl}-m_{H_2}= 33,6+500-0,6.2=532,4g$
$m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g$
$\to C\%_{FeCl_2}=\dfrac{76,2.100}{532,4}=14,3\%$
Bạn tham khảo nha!
`-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{13,44}{22,4}$ `= 0,6` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{Fe}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,6` `(mol)`
`->` $m_{Fe}$ `= 0,6 × 56 = 33,6` `(g)`
b. `-` $m_{FeCl_2}$ `= 0,6 × 127 = 76,2` `(g)` `(1)`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` $m_{Fe}$ `+` $m_{HCl}$ `= ` $m_{dd(pứ)}$ `+` $m_{H_2}$
`->` $m_{dd(pứ)}$ `=` $m_{Fe}$ `+` $m_{HCl}$ `-` $m_{H_2}$
`->` $m_{dd(pứ)}$ `= 33,6 + (1,2 × 36,5) – (0,6 × 2)`
`->` $m_{dd(pứ)}$ `= 33,6 + 43,8 – 1,2`
`->` $m_{dd(pứ)}$ `= 532,4` `(g)` `(2)`
`-` Từ `(1)`, `(2)` `->` `C%_{FeCl_2} =` $\dfrac{7620}{532,4}$ `= 14,31%`