giải thích cách cân bằng phương trình 8AL + 30HNO3 → 8AL(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 27/08/2021 Bởi Valerie giải thích cách cân bằng phương trình 8AL + 30HNO3 → 8AL(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Bài giải: x8 | $Al^0→Al^{+3}+3e$ x3 | $2N^{+5}+8e→N^{+1}_2$ – Thêm $8$ vào $Al$ và $Al(NO_3)_3$ – Thêm $3$ vào $N_2O$ ⇒ Các hệ số này cố định ⇒ $Al;N$ đã cân bằng – Bên chất sản phẩm có $8.3+3.2=30$ nguyên tố $N$ ⇒ Thêm $30$ vào $HNO_3$ ⇒ $N$ đã cân bằng – Bên phải có $30$ nguyên tố $H$ ⇒ Thêm $15$ vào $H_2O$ ⇒ $H$ đã cân bằng ⇒ Phương trình đã được cân bằng Phương trình: $8Al+30HNO_3→8Al(NO_3)_3+3N_2O↑+15H_2O$ Bình luận
Thăng bằng e: $Al^0\to Al^{+3}+ 3e$ (8x) $2N^{+5}+8e\to 2N^{+5}$ (3x) Do $HNO_3$ còn đóng vai trò môi trường nên hệ số của $HNO_3$ để sau. Thêm 8 vào Al. Suy ra hệ số $Al(NO_3)_3$ cũng là 8. Thêm 3 vào $N_2O$. Tổng số N của VP là $8.3+2.3=30$, $HNO_3$ có 1N nên hệ số là 30. Cân bằng H. Kiểm tra lại thấy O đã cân bằng. Bình luận
Bài giải:
x8 | $Al^0→Al^{+3}+3e$
x3 | $2N^{+5}+8e→N^{+1}_2$
– Thêm $8$ vào $Al$ và $Al(NO_3)_3$
– Thêm $3$ vào $N_2O$
⇒ Các hệ số này cố định ⇒ $Al;N$ đã cân bằng
– Bên chất sản phẩm có $8.3+3.2=30$ nguyên tố $N$
⇒ Thêm $30$ vào $HNO_3$ ⇒ $N$ đã cân bằng
– Bên phải có $30$ nguyên tố $H$
⇒ Thêm $15$ vào $H_2O$ ⇒ $H$ đã cân bằng
⇒ Phương trình đã được cân bằng
Phương trình: $8Al+30HNO_3→8Al(NO_3)_3+3N_2O↑+15H_2O$
Thăng bằng e:
$Al^0\to Al^{+3}+ 3e$ (8x)
$2N^{+5}+8e\to 2N^{+5}$ (3x)
Do $HNO_3$ còn đóng vai trò môi trường nên hệ số của $HNO_3$ để sau.
Thêm 8 vào Al. Suy ra hệ số $Al(NO_3)_3$ cũng là 8. Thêm 3 vào $N_2O$. Tổng số N của VP là $8.3+2.3=30$, $HNO_3$ có 1N nên hệ số là 30. Cân bằng H. Kiểm tra lại thấy O đã cân bằng.