GIẢI THÍCH NỮA NHA
Câu 2: Hoà tan 5,9(g) hỗn hợp (Al, Cu) vào dd loãng $H_{2}SO_{4}$ sinh ra 3,36 lít khí $H_{2}$ (đktc).
Khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp trên ?
Câu 3: Hỗn hợp X gồm Al, Cu và $Al_{2}O_{3}$ , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch
$H_{2}SO_{4}$ loãng, dư . Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lit khí thoát ra (đktc) . Viết
các phương trình phản ứng xãy ra và tính khối lượng Al có trong m gam hỗn hợp X?
PTHH:
2Al + 3h2so4 —- Al2(SO4)3 +3 H2
cu + h2so4 —— k phản ứng
nH2= 3,36:22,4=0,15 mol
từ pthh suy ra
nAl= 0,1 mol
mAl= 0,1 nhân 27 =2,7 g
m Cu= 5,9-2,7=3,2g
Đáp án:
2/
$nH_{2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$
$3nAl=2nH_{2}⇒nAl=0,1$
$mAl=0,1.27=2,7g$
$mCu=5,9-2,7=3,2g$
3/
$2Al+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}$
$Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O$
$nH_{2}=\frac{2,688}{22,4}=0,12$
$3nAl=2nH_{2}⇒nAl=0,08$
$mAl=0,08.27=2,16g$
Giải thích các bước giải: